【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(　　)

①少量 Fe在Cl2燃燒；② Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)；③ FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

【答案】B

【解析】①Fe在Cl2燃燒生成氯化鐵，有+3價(jià)鐵生成，①正確；②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，②錯(cuò)誤；③FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，很快又被氧化為氫氧化鐵，有+3價(jià)鐵生成，③正確；④FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中生成氯化亞鐵、氯化鐵，有+3價(jià)鐵生成，④正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)=8.4×1045，Ksp(NiS)=1.4×1024；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)[此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1]，溶液中Cu2+的濃度是 mol·L1。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________(填編號(hào))。

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò) (填操作名稱(chēng))制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g·m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）乙醇和乙酸是生活中的常見(jiàn)有機(jī)物，回答下列問(wèn)題：

①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，請(qǐng)寫(xiě)出羥基的電子式：___________；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，該有機(jī)反應(yīng)方程式是________________________________________；該反應(yīng)類(lèi)型為___________；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中__________（填“有”或“沒(méi)有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個(gè)作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4

C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B．I-、H+、SO42-、 ClO-

C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由工業(yè)級(jí)碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質(zhì)）制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室中在下圖所示裝置中進(jìn)行碳化反應(yīng)：

①碳化反應(yīng)的主要反應(yīng)離子方程式為 。

②碳化時(shí)溫度需控制在30℃，可采取的措施是 。

溫度不宜過(guò)高的原因是 。

（2）用CO2調(diào)pH為8—9，其目的是 。

（3）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖：

90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案：取濾液放置于燒杯中 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+、H+、Cu2+、NO3- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. NH4+、Cl-、SO42-、OH- D. HCO3-、NH4+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c

B．正極反應(yīng)是 O2+4e+2H2O==4OH

C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓

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