【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達正確的是
A.a是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應
B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C.c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質(zhì)的量分數(shù),壓強
D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應速率隨時間變化的圖像
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填序號)。B的作用是
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應相關化學方程式為 ,.該反應證明氨氣具有 性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號).
(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是
A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽
B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族,則T的金屬性強于U
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為__,該能層上具有的原子軌道數(shù)為__,電子數(shù)為__。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?__(填“是”或“否”)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個Ga原子與__個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為__。
(4)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類型__;一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是__,理由是__。
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為__;設晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為__g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為____________________,在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止;灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后H2物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
C.通入CO后,正反應速率逐漸增大
D.CO的平衡轉化率為25%
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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律,進行如下實驗探究。
Ⅰ.探究1:驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 |
1、各取1.0g金屬X和金屬Z,分別加入到5mL水中 | 金屬X與水反應比金屬Z劇烈 |
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同),分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。 | 金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈 |
通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____,則下列判斷正確的是(__________)
A.原子序數(shù):Y>Z>X B.原子的最外層電子數(shù)X>Y>Z
C.原子半徑:Y>Z>X D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
Ⅱ.探究2:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,設計如下實驗:
(1)裝置A中盛放的試劑是_______(填選項),化學反應方程式是_________。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______(填選項)。
A.HCl比H2S穩(wěn)定
B.HClO氧化性比H2SO4強
C.HClO4酸性比H2SO4強
D.鐵與Cl2反應生成FeCl3,而硫與鐵反應生成FeS
(3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,________________。
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【題目】一定條件下,可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.16 mol·L-1,則下列判斷不合理的是
A.c1∶c2=2∶3
B.X、Y的轉化率不相等
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3∶4
D.c1的取值范圍為0<c1<0.28 mol·L-1
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