【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如下圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是( )

A. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為:Br2+2e-=2Br-

B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,負(fù)極區(qū)質(zhì)量減少65

C. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

【答案】C

【解析】

在充電時,是電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能,相當(dāng)于是電解池。而在放電時,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,相當(dāng)于是原電池。原電池的正極,連接電解池的陽極,而電解池的陽極連接電源的正極,在電解池中,陰離子向陽極移動,由溴離子向左邊移動可知,a應(yīng)連接原電池的正極,b應(yīng)連接原電池的負(fù)極據(jù)此答題。

A.充電時陰極的電極反應(yīng)式為:Zn2++2e=Zn,故A錯誤;

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,Zn2+通過陽離子交換膜由右側(cè)流向左側(cè),2mol電子與1mol鋅離子所帶電量相同,故B錯誤;

C.放電時,右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè),左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子,所以左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大,故C正確;

D.充電是b接電源的負(fù)極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè),故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2↑)的說法正確的是(

A.氧化劑是NaOHH2OB.氧化劑是H2O

C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O

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【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. HSO3+ H2OSO32 + OH B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al(OH)3

C. NaHCO3 == Na+ + HCO3 D. H2S2H+ + S2

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【題目】下列有關(guān)硅和二氧化硅的用途錯誤的是(  )

A.硅單質(zhì)作耐火材料B.晶體硅作半導(dǎo)體材料

C.二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D.高純硅作計算機芯片材料

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【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過程中,可能存在:cCl)>cH+)>cNa+)>cOH

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時,a20.00

D. 若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)

D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3(g)分解。

LL1、L2)、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時,iiSO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是_____________________。

判斷L1L2的大小關(guān)系是______________。

(2)反應(yīng)Ⅱ:I可以作為催化劑,可能的催化過程如下。

i. SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O; ii. I2+2H2O+ SO2= SO42+4H++2I;

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol/L KI

a mol/LKI

0.2 mol/LH2SO4

0.2 mol/L

H2SO4

0.2 mol/L KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

① BA的對比實驗,則a=__________。

比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______________________________。

實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:___________

3在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pHnSO32-:nHSO3變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____________!

② HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是______,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________。

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【題目】高鈣牛奶”“富硒食品”“指的是(

A.單質(zhì)B.原子C.分子D.元素

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【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知:25℃時,Ksp=4.0×10﹣38;Ksp=7.0×10﹣31,Ksp=1.0×10﹣17;Ksp=1.8×10﹣11.當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時,下列哪一種離子所需的pH最。ā 。

A. Fe3+ B. Cr3+

C. Zn2+ D. Mg2+

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