【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為（ ）

A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

【答案】A

【解析】

溶液中遵守電荷守恒，正電荷的總數(shù)應(yīng)該等于負(fù)電荷的總數(shù)，即：N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2N(SO42-)，所以3+3×2=1+2N(SO42-)，解得：N(SO42-)=4，所以溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為2∶4=1∶2，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗圖示

實驗分析

A

實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液

搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運(yùn)動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B

石油分餾時接收餾出物

為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。

C

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率

實驗中，需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成氫氣的體積。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數(shù)為_____________________。

（2）HCN 分子的結(jié)構(gòu)式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。

（3）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。

（5）上述化學(xué)方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（6）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A.FeB.AlC.CuD.Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-在堿性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH＝2時，則由水電離出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。

① 下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________(填字母)。

a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

② 下列化合物中，常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。

③ 下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是_________(填字母)。

a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

（2）甲苯()是一種重要的有機(jī)化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。

② 甲苯苯環(huán)上的一溴代物有______種，請寫出其中一種的名稱：_________。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可選用的試劑是_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

① A中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_________。

② B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

③ B→C的反應(yīng)類型為__________。

④ C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應(yīng)。D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式_________。

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