用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是
4OH-→O2↑+2H2O+4e-
4OH-→O2↑+2H2O+4e-
，陰極的電極反應式都是
4H++4e-→2H2↑
4H++4e-→2H2↑
，總反應的化學方程式是
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應的化學方程式是
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
分析：（1）電解水時，陰極氫離子放電，生成氫氣，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1；
（2）電解酸時，兩極均有氣體生成，溶液酸性增強，電解堿時，兩極均有氣體生成，溶液堿性增強；
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是“放氧生酸型”的鹽．
解答：解：（1）電解①②⑤時，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，
即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，
故答案為：①②⑤；4OH-→O2↑+2H2O+4e-；4H++4e-→2H2↑；2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；
（2）電解①⑤時，陰極是氫離子得電子生成氫氣，陽極是氫氧根離子失電子得到氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小，⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；⑤；
（3）電解④是，陰極析出金屬，陽極析出氣體，且溶液中生成了酸，pH明顯減小，
電解方程式為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案為：④；2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 （計算結果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a
b=2a
 （用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?茂名一模）電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
（1）水浸后的溶液呈
堿
堿
性（“酸”、“堿”、“中”）

（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式
4
4
Cr（OH）3+
4
4
Na2CO3+
3O2
3O2
=
4
4
Na2CrO4+
4
4
CO2+
6H2O
6H2O

（3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）2、
Al（OH）3
Al（OH）3

（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
促進平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
促進平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：2C
rO
2-
4
+2H+=C
r2O
2-
7
+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
           溫度
化學式		 20℃ 60℃ 100℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水．
（1）若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱是
負極
負極
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液先由紫色變藍很快褪色
溶液先由紫色變藍很快褪色
，用離子方程式和簡要文字說明理由
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍，氯酸根離子具有強氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍，氯酸根離子具有強氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（ I）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的交化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c

a．及時分離出NO2氣體；b．適當升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應的化學方程式是
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應的化學方程式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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