下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸溶液B、蔗糖
C、AgClD、鹽酸溶液
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．醋酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．AgCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的陰陽離子，導(dǎo)致導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)，故C正確；
D．鹽酸溶液是氯化氫的溶液，是混合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
①甲基環(huán)己烷 ②間二甲苯 ③對二甲苯④乙苯   ⑤2，2-二甲基丁烷．
A、②③B、①④C、④⑥D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成3種二氯代烴的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下例物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)的KOHB、石墨棒
C、稀硫酸D、KCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下四套裝置，下列有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A、甲裝置：石墨電極上產(chǎn)生的氣體是H2
B、乙裝置：鐵電極被消耗，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、丙裝置：能夠驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D、丁裝置：當X極的電極材料是鋅時，保護鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 該烴的電子式為
 
，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是
 
．
②在6.0mol?L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式
 
，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
B、25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為10-10NA
C、常溫常壓下，20g羥基（-18OD）所含的電子數(shù)為9NA
D、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

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