．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是

A．CuO       B．Cu(OH)2          C．CuSO4         D．Cu

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：云南省玉溪一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

(1)在一定溫度下，向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol　A(g)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)，B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0－2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________．相同溫度下，若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時________是原來的2倍．

a．平衡常數(shù)

b．A的平衡濃度

c．平衡時混合氣體的密度

d．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)

(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大．

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3

e．CH3COOH

(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

(4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

(5)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1　CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時      是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    

c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3        b.CuSO4         

c.Na2SO4        d.NaHSO3       

e.  CH3COOH   

（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________

（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

（5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市蕭山中學(xué)高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式    ，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式    ．
（3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）    ；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）    ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：    （寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式    ．

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