Question

【題目】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是

A. a是電源的負極

B. A電極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O+O2↑

C. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

D. 外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽極，a為正極、b為負極，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極反應式為2Cl—2e-=Cl2↑，結合電荷守恒計算。

根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽極，a為正極、b為負極，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極反應式為2Cl—2e-=Cl2↑，
A.根據(jù)以上分析知，a是正極、b是負極，故A錯誤；
B. A電極上氯離子放電，電極反應式為2Cl—2e-=Cl2↑，故B錯誤；
C.A極區(qū)是陽極區(qū)、B極區(qū)是陰極區(qū)，B電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有氫氧根離子生成，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiCl溶液，所以C選項是正確的；
D.陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以有0.1 mol電子轉移，根據(jù)電子守恒知，生成氫氣0.05mol，標準狀況下體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，但溫度壓強不知，不能計算氣體體積，故D錯誤。
所以C選項是正確的。