【題目】已知水的電離方程式：H2OH＋+OH-。下列敘述中，正確的是

A.向水中通入少量氯化氫氣體，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)降低

C.升高溫度，KW增大，pH不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)降低

【答案】A

【解析】

A. HCl溶于水電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，對水的電離平衡起抑制作用，使水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度減小，但由于溫度不變，所以溶液中c(H+)·c(OH-)不變，即KW不變，A正確；

B. 向水中加入氨水，由于氨水中的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的電離平衡受到抑制作用，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，但整個溶液中c(OH-)增大，B錯誤；

C. 水電離過程吸收熱量，升高溫度，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，所以c(H+)·c(OH-)增大，KW增大，由于c(H+)增大，所以pH減小，C錯誤；

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)降低，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A.該有機物易溶于水

B.可以與Na2CO3生成2molCO2

C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)

D.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷不合理的是

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)

CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變?yōu)闇\綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是：

A.B.C.OH－D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來制備：

(1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)將1.0 molCH4和2.0 molH2O(g)通入容積為10 L密閉容器中，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0，圖中的p1 ____ p2（填“<”、“>”或“=”）

②已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)2

(3)在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0(Ⅱ)若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___________（填序號）．

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離出來

C.恒容下充入He，使體系的總壓強增大 D.再充入amolCO和3amolH2．

(4)為提高燃燒效率，某燃料電池以甲醇原料，NaOH溶液為電解質(zhì)，其負(fù)極電極反應(yīng)式為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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