標準狀況下，氯氣和氫氣混合氣體22.4L，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后，向該密閉容器加入2L 1mol·L－1的NaOH溶液充分反應，最后所得溶液（　　）

A．一定顯酸性                   B．一定顯堿性            C．可能顯酸性或堿性，也可能顯中性          D．可能顯中性

 

【答案】

B

【解析】氫氧化鈉的物質的量是2mol，混合氣的物質的量是1mol，即混合氣中氯原子的物質的量最多是2mol，所以在反應中氫氧化鈉越大是過量的，因此最后所得溶液顯堿性，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省三明一中2008-2009學年高一下學期第一次月考化學試題 題型：038

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4 g　X的單質與足量鹽酸反應放出0.02 g氫氣；X的中子數(shù)和質子數(shù)相等；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應．

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，若實驗室要制備漂白粉25.4 g，請問需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質的量是多少？若在標準狀況下，氯氣的體積為多少L？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（??? ）

A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO

C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－

D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A．在標準狀況下，100g含氫質量分數(shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA

       B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數(shù)為5 NA

C．常溫條件下，0．5mol•L－1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于NA

    D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A．在標準狀況下，100g含氫質量分數(shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA

       B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數(shù)為5 NA

C．常溫條件下，0．5mol??L－1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于NA

       D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A．在標準狀況下，100g含氫質量分數(shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA

       B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數(shù)為5 NA

C．常溫條件下，0．5mol•L－1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于NA

    D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案