含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
(1)SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)SO3。
①在一定條件下,每生成8g SO3氣體,放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②在500℃,催化劑存在的條件下,向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強(qiáng)不變,乙保持容積不變,充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。
I.平衡時(shí),兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。
II.若乙在t1 min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該
反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;保持溫度不變,t2 min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3min時(shí)達(dá)到新平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t2~t4 min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線(曲線上必須標(biāo)明V、V逆 

(2)硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過程分為_________個(gè)階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí),同時(shí)生成另一種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(1)①2SO2(g)+O2(g)?2 SO3(g)△H="-196.6" kJ/mol
②I >          II  810 L/mol
(2)①M(fèi)gSO4?H2O ② 2     ③MgSO4MgO+SO3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃
 
700
 
900
 
830
 
1000
 
1200
 
平衡常數(shù)
 
1.7
 
1.1
 
1.0
 
0.6
 
0.4
 
回答下列問題:
(1) 830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,則6s時(shí)c(A)=________mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______ mol;此時(shí),正反應(yīng)速率_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。
(2)在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)間改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
(4)絕熱容器不與外界交換能量,在恒容絕熱條件下,進(jìn)行2M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高,簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:__________________________________________________________________________________。
物  質(zhì)
 
M
 
N
 
P
 
Q
 
起始投料/mol
 
2
 
1
 
2
 
0
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)。

當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)若x=1.5,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍是________________。
(2)若x=2,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(19分)釩有金屬“維生素”之稱,研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②、③的變化過程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑):
VOSO4 (水層)+ 2HM(有機(jī)層) VOM2(有機(jī)層) + H2SO(水層) 
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是                         。
步驟③中X試劑為                   
(2)步驟④的離子方程式為                      
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       
(4)操作Ⅰ得到的廢渣,用         溶解,充分反應(yīng)后,                     ,(填寫系列操作名稱)稱量得到mg氧化銅。
(5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

 
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、氯化銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為①                    
乙小組
   
濃氨水、氫氧化鈉固體
分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(18分)鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知中FeTiO3元素的化合價(jià)為+3,鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化,每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

則金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學(xué)方程式為___________.
(3)某化學(xué)興趣小組探究外界條件對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響。

①在300℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)為___________ ;
該溫度下的化學(xué)平衡常
數(shù)為___________
②在其它條件不變,只改變其中的一個(gè)條件,該小組同學(xué)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖像,其中與事實(shí)相符的是為___________(填
序號(hào))。

(4)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,鹽酸的作用為為___________。(用必要的離子方程式和文字說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是____________、____________;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式________________________,__________________________。
(2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(3)設(shè)備B的名稱為________,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設(shè)備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
已知1 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)

① 該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、a:    、b:     等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。
② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè),說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響:
                                                                            。
⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木
條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下:

催化劑(MnO2
操作情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃
3.5分鐘
塊狀
反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃
30分鐘
 
① 寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________                  ______。
② 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________           _________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1
(1)在相同溫度和容積不變時(shí),能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是    

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
(2)一定溫度時(shí)將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

① a點(diǎn)正反應(yīng)速率  逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是      
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對(duì)應(yīng)的曲線。
④ 結(jié)合圖給實(shí)線的數(shù)據(jù),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。(寫出計(jì)算過程)
(3)甲醇可用以制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為                                     ;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為                
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                            ;
(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=                  ;
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)     T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=       mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小                                       ;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。簐(5-6)     v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是                                                     。

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