【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:
已知:(1)間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表:
物質(zhì) | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質(zhì)量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4:減壓蒸餾有機層,收集相應(yīng)餾分。
(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________,錐形瓶中應(yīng)為_____(填化學(xué)式)溶液。
(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)_______。
A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機層的_______(填化學(xué)式)。
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____________。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾,是為了防止__________________________________。
(6)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。
【答案】冷凝回流 NaOH C Br2 除去有機層的水 間溴苯甲醛因溫度過高被氧化 40%
【解析】
(1)冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料的利用率,錐形瓶中盛放的是NaOH溶液來吸收沸點較低的溴;本題答案為:冷凝回流;NaOH 。
(2)步驟1反應(yīng)過程中,為了提高原料利用率,應(yīng)控制溫度低于溴和苯甲醛的沸點,所以溫度應(yīng)低于58.8°C;本題答案為:C。
(3)步驟2有機層中的溴能與NaHCO3溶液反應(yīng),所以有機層用10%NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溴;本題答案為:Br2;
(4)經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置-段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體,所以步驟3中加入無水MgSO4固體,是為了除去有機物中的水;本題答案為:除去有機層的水。
(5)采用減壓蒸餾,可以降低餾出物的沸點,因此可以在較低的溫度下分離出餾分,防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化;本題答案為:間溴苯甲醛因溫度過高被氧化。
(6)依據(jù) ,設(shè)5.3g苯甲醛完全反應(yīng)生成xg間溴苯甲醛,則有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以間溴苯甲醛產(chǎn)率3.7g/9.25g 100%=40%;本題答案為: 40%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,有強還原性。已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是
A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為
B. H3PO2具有強還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式鹽
D. 每消耗1mol P4,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | =4.3×10-7 =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。
a. b. c.
d. e.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________
(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )
A. 該化合物含有2種官能團(tuán)
B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)
D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是:
A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用
D. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物命名不正確的是
A. 對二甲苯
B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
C. 異丁烯
D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清潔能源的開發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值。
Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1
反應(yīng)B:CO2(g)+H2H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ·mol-1
(1)寫出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _____________________________。
(2)寫出兩個有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件_______________________。
(3)在Cu-ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混和氣體,體積比1∶3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。
溫度對反應(yīng)的影響 壓強對反應(yīng)的影響
由以上兩圖可知,影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。
A. 溫度 B. 壓強 C. 催化劑
Ⅱ.實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度,陽極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。
(4)陽極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。
Ⅲ.電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示:
(6)A為_______極,若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,則膜來兩側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化差(Δm左 -Δm右)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題:
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因________________。
(3)②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)③中反應(yīng)時,每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少,請你使用化學(xué)用語,結(jié)合必要的文字解釋其原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射,在其表面產(chǎn)生氧化性極強的活性離子,這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)(甲醛、氮氧化物等)。
(1)Ti2+的基態(tài)價電子排布式為_______________________。
(2)甲醛分子中C原子軌道雜化類型為____________。1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(3)甲醛易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為_______________________。
(4)與N2O互為等電子體的一種分子為________________________(填化學(xué)式) 。
(5)某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為_____________________。
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