【題目】NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下的67.2L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子數(shù)為3NA
D.1molCO和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

【答案】C
【解析】解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；

B．常溫常壓下67.2L氯氣的物質(zhì)的量約為： ≈2.99mol，27gAl的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣過(guò)量，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；

C．1L 1mol/L的稀硝酸中含有1mol硝酸，1mol硝酸中含有3molO原子，由于水分子中也含有O原子，則該溶液中含氧原子數(shù)大于3NA，故C錯(cuò)誤；

D．1molCO和CO2混合氣體中含有1molC原子，含C原子數(shù)為NA，故D正確；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{ }及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②
③RCOCH2R′ RCOOCH2R′
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為；B的名稱是 ．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是 ． C→D的反應(yīng)類型是 ．
（3）寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式： ．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有種（不考慮空間異構(gòu)）．
①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
2CH3 =CH2+2ROH+2CO+O2 2CH3 =CHCOOR+2H2O
利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料 ，寫(xiě)出合成該涂料的反應(yīng)流程圖： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ． a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12molL﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
（3）寫(xiě)出尾氣處理的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A（）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣
B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅
C.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消去反應(yīng)
D.A可通過(guò)加成反應(yīng)合成Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）：

（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱為和 ．
（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%的為（填序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)⑥為；反應(yīng)⑧為（同時(shí)有水生成） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖1所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）裝置E中的現(xiàn)象是
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖2：
①步驟I中通入Cl2的作用是 ．
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法
③步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．
請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題
（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是 ．
（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ．
（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是 ． （鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系的分散質(zhì)顆粒直徑最大的是

A. 鹽酸B. 氫氧化鐵濁液C. 淀粉溶液D. 硫酸銅溶液

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