3.9g 鎂鋁合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為

A．75mLB．100mLC．250 mLD．無法計(jì)算

C

解析試題分析：當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)就是氯化鈉。所以根據(jù)氯原子守恒中，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是1mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是1mol÷4mol/L＝0.25L＝250ml，答案選C。
考點(diǎn)：考查鎂、鋁溶于酸的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題也是比較典型的利用守恒法解題的范例。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧朝陽縣柳城高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是（   ）

A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省資陽市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省曲沃中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將5.1 g鎂鋁合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是 (　 　)

A．200 mLB．250 mLC．425 mLD．560 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.1 g鎂鋁合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是 (　 　)

A．200 mL           B．250 mL           C．425 mL           D．560 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江杭州西湖高級(jí)中學(xué)高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3.9g 鎂鋁合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為

A．75mL　　 B．100mL      C．250 mL　　 D．無法計(jì)算

 

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