【題目】某市對大氣進行檢測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義。回答下列問題:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

CH4可用于燃燒脫硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。汽車啟動后,氣缸溫度較高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是_______________________。

汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)_______________________。

目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學方程式為_______________。

(3)一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________(填字母)

A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

在一定溫度和壓強下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3)。計算平衡時 NO2物質(zhì)的量濃度為________________。

【答案】(1)-1250.3KJ/mol

(2) 溫度越高,化學反應速率越快;溫度升高,平衡正向移動

否,該反應的H0且S0,任何溫度下都不能自發(fā)進行。

2CO+2NO=N2+2CO2

(3)bc c(NO2)=0.030mol/L。

【解析】

試題分析:(1)-2×,整理可得CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=-1250.3KJ/mol;(2)N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0,該反應的正反應是吸熱反應,汽車啟動后,氣缸溫度較高,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,化學平衡向吸熱的正反應方向移動,使單位時間內(nèi)NO排放量越大;汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H0,由于該反應的正反應是熵減的吸熱反應,根據(jù)G=H-TS0,反應可自發(fā)進行可知,該反應不能自發(fā)進行;目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,它們會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒,該反應的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2;(3)A.減小NO2的濃度,平衡逆向移動,NO2轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;b降低溫度,化學平衡向放熱的正反應方向移動, NO2轉(zhuǎn)化率提高,正確;C.增加NO2的濃度平衡正向移動,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高,正確;D.升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應方向移動,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;在一定溫度和壓強下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3)。K=c(N2O4)÷c2(NO2)=40/3,解得平衡時 NO2物質(zhì)的量濃度為c(NO2)= 0.030mol/L。

練習冊系列答案
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實驗.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)的制備

已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩(wěn)定,超過48即開始丟失結晶水,F(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,反應原理為:

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Na2SO3+SNa2S2O3

1)將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體,在分液漏斗中注入_____________(填以下選擇項的字母),并按上圖安裝好裝置,進行反應。

A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C70%的硫酸 D.稀硝酸

從以上反應可知Na2S Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是___________________。

2pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應,會出現(xiàn)淡黃色混濁。反應約半小時,當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。如果SO2通過量,發(fā)生的化學反應方程式為____________________.

3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失,操作為趁熱過濾, 操作________;操作是抽濾、洗滌、干燥。

.產(chǎn)品純度的檢測

已知:Na2S2O35H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是______________

.有毒廢水的處理化學興趣小組的同學在配備防毒口罩,橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗:

向裝有2ml0.1mol/L NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L Na2S2O3溶液,兩反應物恰好完全反應,但沒有明顯實驗現(xiàn)象,取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯,溶液呈現(xiàn)血紅色,請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式_________________

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4環(huán)己烷的一種同分異構體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結構簡式____,W是否具有順反異構____。填”是“或”否“

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Y


X



Z

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4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為

5XZ兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應的熱化學方程式

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