一定溫度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分別加入少量下列固體（忽略溶液體積變化），可使c（C1O-）增大的是（　�。�
A、NaOH
B、NH4NO3
C、Na2SO3
D、FeC12
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：NaC1O溶液中存在C1O-+H2O?HC1O+OH-，要使c（C1O-）增大，平衡逆向移動(dòng)，由此分析解題．
解答： 解：A、加氫氧化鈉，氫氧根離子濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，c（C1O-）增大，故A正確；
B、加NH4NO3，銨根離子與次氯酸根離子水解相互促進(jìn)，平衡正向移動(dòng)，c（C1O-）減小，故B錯(cuò)誤；
C、加Na2SO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c（C1O-）減小，故C錯(cuò)誤；
D、加FeC12，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c（C1O-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水解平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)考查，綜合性強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤間接液化是煤化工的一種重要方法：首先將原料煤與氧氣、水蒸汽反應(yīng)將煤全部氣化，制得的粗煤氣經(jīng)變換、脫硫、脫碳制成潔凈的合成氣（CO+H2），然后合成氣在催化劑作用下發(fā)生合成反應(yīng)生成烴類，如：[nCO+（2n+1）H2=CnH2n+2+nH2O]；或者合成醇類，如合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．等等．
（1）若以庚烷作為汽油的代表物，則只生成庚烷時(shí)，原合成氣中CO和H2的最佳體積比為
 
，此時(shí)該合成反應(yīng)的原子利用率為
 
．[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量/全部生成物的相對(duì)分子質(zhì)量總和）×100%]
（2）若以合成氣合成甲醇，回答下列問(wèn)題：
如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
④已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
c．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-ckJ/mol
則，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）工業(yè)上還可以以合成氣為原料通過(guò)下述過(guò)程制取尿素等化肥（反應(yīng)方程式均未配平）
CO+H2O（g）→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO（NH2）2+H2O
則生產(chǎn)尿素時(shí)，要使合成氣中CO、H2的理論利用率最大，則原合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性．其分子結(jié)構(gòu)如圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B、在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
C、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
D、該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清透明的溶液中，只可能含有H+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，AlO2-，CO32-，NO3-六種離子中的
 
種？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如表，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
BCD 
   E
（1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙的電子式為
 
，元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）A、C、D三種元素組成一種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為
 
，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="neq3iiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
；
（5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、干冰
B、BaSO4
C、醋酸
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）已知在25℃、101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 

（3）Al（OH）3的電離反應(yīng)方程式：
 

（4）H2S的電離反應(yīng)方程式：
 

（5）NaHSO4溶于水的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋅與鹽酸的反應(yīng)中，HCl（　�。�
A、發(fā)生氧化反應(yīng)B、是還原劑
C、是氧化劑D、表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890kJ、CO（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）+282.5kJ．標(biāo)準(zhǔn)情況下，由CH4、CO、CO2組成的混合氣體89.6L完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，并生成18g液體水，則燃燒前混合氣體中CO占的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A、50%B、60%
C、70%D、80%

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