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電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數點后一位）。

（1）2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋　2H＋＋2e－=H2↑�。�2）d�。�3）①CH4　CH4－8e＋＋10OH－=CO32-＋7H2O　不變�、�1.9

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠­飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。                     (　　)

(1)電極X的材料是________，電解質溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應式：
銀電極：_________________________________________________；
X電極：___________________________________________________。
(3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大 量 資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式：
                           ，                            。
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示
位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學反應的化學方程式有                                  。
（3）在實際生產中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱）      ，B電極的電極反應式是                   ，
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為      mol 。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為              。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

陰極的電極反應式是                 。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的        腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的    (填“正”或“負”)極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為________________________。

AgNO3—HNO3溶液
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填A或B），陰極反應式為________________________________________________________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是　　       　　　　 （用離子方程式表示）。
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。
a．NH3　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3
②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為　　　                    。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　             　 ；　　　　　　                      （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是                  
（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于　 　處。
若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu　　　　　　 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
             
圖1                                                                                        圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填字母序號)。 

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
(2)N極發(fā)生反應的電極反應為　。 
(3)實驗過程中,S　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現,高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。 
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。 
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為              ,總反應的離子方程式為                 。
有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)                。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2．24 L氣體,則溶液中轉移0．2 mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接,則B極的電極反應式為               。
（3）該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為             。此時通過陰離子交換膜的離子數     (填”大于”或”小于”或”等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口       (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                        。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為                       。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式:?     ?                                 ．

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