Question

13．下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂
⑤同體積同濃度的NaOH稀溶液分別與足量稀鹽酸和稀醋酸反應，反應熱分別為△H₁、△H₂．

• A． ①②③⑤
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． ③④

Answer 1

分析 ①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應生成氣體水；焓變包含負號比較；
②中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，弱電解質電離吸熱；
③恒容容器中反應進行過程中壓強減小，恒壓容器中反應過程中壓強比恒容容器中大反應物轉化率大；
④碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應放熱；焓變包含負號比較；
⑤醋酸是弱電解質電離時吸熱，放出的熱量越小，則焓變越大．

解答 解：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂：因CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）是燃燒反應，反應均放熱，△Η＜0，因水由氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，所以△H₁＜△H₂，故①正確；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂，氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負值，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值也加倍，所以△H₁=2△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故②正確；
③℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，恒壓密閉容器相當于在恒容的基礎上正向移動了，所以恒P下，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量更多，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂，Q₁＜Q₂，故③正確；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁＞0，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂＜0，所以△H₁＞△H₂，故④錯誤；
⑤醋酸是弱電解質電離時吸熱，所以醋酸溶液與足量的NaOH稀溶液反應放出的熱量小，焓變?yōu)樨撝担�所以前者小于后者，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查了反應焓變大小的比較，題目難度中等，注意反應物、生成物的狀態(tài)或量不同，反應熱量變化不同，還要明確放熱反應的焓變?yōu)樨撝�，放出的熱量越大，焓變值越�。?/p>