Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。� 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2

A、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

B、L與T形成的化合物具有兩性

C、氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

D、單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

Answer 1

分析：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，
A．L²⁺是鎂離子，R^2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．L與T形成的化合物是氧化鎂，屬于堿性氧化物，不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，即H₂T＞H₂R，故C錯(cuò)誤；
D．同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用．