只改變一個影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
　A．K值不變，平衡可能移動　　　　　　　 B．平衡移動，K值一定變化

　C．平衡移動，K值可能不變　　　　　　　 D． K值變化，平衡一定移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度。壓強。溫度。催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是                                                

A．改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在密閉容器,反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達到新平衡時,B濃度是原來的60%,則（　　�。�

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了        B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了        D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴ 若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液，

總反應(yīng)方程式： ▲ ；

⑵ 若要在鐵制品上鍍上一層銀

① X電極材料是 ▲ (填鐵或銀)；② a是 ▲ 溶液

③ Y電極反應(yīng)方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl2）溶，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g .

① 該金屬的相對原子質(zhì)量是 ▲ ；② 電路中有 ▲ mol電子通過。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是

A．愛因斯坦      B．居里夫人       C．門捷列夫    D．侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作是
①加熱 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氫氧化銅懸濁液 ④加入足量的氫氧化鈉溶液．

A．①→②→③→④→①              B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→①              D．③→④→①→②→①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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