18．已知銅粉投入到硫酸鐵溶液中有下列反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，則鐵粉投入到硫酸鐵溶液中的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 鐵粉投入到硫酸鐵溶液中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，以此來(lái)解答．

解答 解：鐵粉投入到硫酸鐵溶液中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，遵循電子、電荷守恒，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．
Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量•
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．MgO2的電子式為
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)以下方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．已知：常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．則樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表達(dá)式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2調(diào)溶液PH值除去Fe3+，寫(xiě)出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　　）
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氫氣、冰水混合物D．NaOH、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO3溶液，試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)必須使用的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配置該溶液時(shí)應(yīng)稱(chēng)取NaHCO3的質(zhì)量為12.6g；
（3）下列操作對(duì)上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫(xiě)無(wú)影響、偏高或偏低）
A．配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；偏高
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量液體濺出；偏低
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
C．向氨水中滴加MgCl2溶液2NH3•H2O+Mg2+=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶解或稀釋所用的燒杯及玻璃棒均須用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液均須倒入容量瓶．定容時(shí)若俯視，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育．下列物質(zhì)富含維生素C的是（　�。�
A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和C12（黃綠色氣體）的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的（　　）
A．分子數(shù)B．顏色C．原子數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$．

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