Question

下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．在氯化鈉晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰8個Cl^-（Na⁺）

C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞

D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

Answer 1

分析：A、稀有氣體不存在化學(xué)鍵．
B、氯化鈉晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（Na⁺）．
C、離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成．分子晶體是分子之間通過分子間作用力形成．
D、離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/div>

解答：解：A、稀有氣體可以形成分子晶體，稀有氣體不存在化學(xué)鍵，故分子晶體中不一定存在共價鍵，故A錯誤；
B、氯化鈉晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（Na⁺），故B錯誤；
C、離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成，離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；分子晶體是分子之間通過分子間作用力形成，分子晶體熔化時，分子間作用力被破壞，化學(xué)鍵不被破壞，故C正確；
D、金屬晶體、離子晶體在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，所以熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：考查晶胞結(jié)構(gòu)、晶體微粒間作用、晶體性質(zhì)、化學(xué)鍵等，難度不大，注意A中稀有氣體的特殊性，分子中不存在化學(xué)鍵．