【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有關該反應的說法正確的是

A.Fe是氧化劑B.CuSO4 為還原劑

C.Fe被還原D.CuSO4 發(fā)生還原反應

【答案】D

【解析】

在該反應中， Fe元素化合價由0價變?yōu)榉磻?/span>FeSO4中的+2價，化合價升高，Fe失去電子，所以Fe是還原劑，被氧化，Cu元素化合價由CuSO4中的+2價變?yōu)榉磻?/span>Cu單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以CuSO4 為氧化劑，發(fā)生還原反應，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應
B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應
D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學﹣﹣選修5：有機化學基礎] 菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3﹣丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為 ， 若順丁橡膠的平均相對分子質(zhì)量為540108，則平均聚合度為 ．
（2）F的結構簡式為 ， 反應④的條件是 ．
（3）①一⑥反應中屬于取代反應的是 ．
（4）下列有關B的說法正確的是（填字母序號）． a．元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b．質(zhì)譜儀可檢測B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d．核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應③的化學方程式 ．
（6）同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為種． ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
（7）參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備 的合成路線． 已知：①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化；
② （R，R’代表烴基或氫） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂 B. CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子

C. Na2O與Na2O2所含的化學鍵類型完全相同 D. Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應的熱化學方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理工業(yè)酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示，電解總反應為4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說法正確的是

A. X電極上發(fā)生還原反應

B. Y電極上發(fā)生的電極反應為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 電解池工作時，H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動

D. 電解池工作時，電路中每通過2mol電子，生成15.68L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式 ． 已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH= ．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式 ．
（2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．1molL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ． A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是 ．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是

A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

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