【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念,其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等.回答下列問題:
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于(填“晶 體”或“非晶體”).
(2)基態(tài)銅原子有個未成對電子,二價銅離子的電子排布式為 , 在CuSO4溶液 中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為 .
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2 , 1mol(SCN)2分子中含有.鍵的數(shù)目為;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點,其原因是 .
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnS晶胞中,S2﹣的配位數(shù)為 .
(5)銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為(用含“a、NA 的代數(shù)式表示)gcm﹣3 .
【答案】
(1)晶體
(2)1;1s22s22p63s23p63d9;深藍(lán)色
(3)5NA;異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能
(4)4
(5)
【解析】解:(1)晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性,故答案為:晶體;(2)Cu為29號元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 , 可以看出只有4S軌道上的電子未成對,二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 , 在CuS04溶液 中滴入過量氨水,形成配合物為[Cu(NH3)4]2+ , 為深藍(lán)色,故答案為:1;1s22s22p63s23p63d9;深藍(lán)色;(3)(SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N,1個N≡C鍵中有1個θ鍵,其余兩個為π鍵,1mol(SCN)2分子中含有θ鍵的數(shù)目為5NA , 異硫氰酸(H﹣N=C=S)分子中N原子上連接有H原子,分子間能形成氫鍵,故沸點高,故答案為:5NA;異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能;(4)根據(jù)圖1,距離S2﹣最近的鋅離子有4個,即S2﹣的配位數(shù)為4,故答案為:4;(5)Cu原子位于晶胞面心,數(shù)目為6× =3,Au原子為晶胞頂點,數(shù)目為8× =1,晶胞體積V=(a×10﹣7)3 , 密度 = = gcm﹣3 , 故答案為: . (1)根據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點分析;(2)Cu為29號元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;配合離子[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色;(3)(SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N,1個N≡C鍵中有1個θ鍵,其余兩個為π鍵;分子間有氫鍵的能使物質(zhì)熔沸點升高;(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可求S2﹣的配位數(shù);(5)根據(jù)均攤法計算出晶胞中Cu、Au原子數(shù),根據(jù) 計算密度.
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【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是( )
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B.90℃時,測得純水中c(H+)?c(OH﹣)═3.8×10﹣13:H2O(l)?H+(aq)+OH﹣(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2 , 溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO +2H2O?H2CO3+2OH﹣
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【題目】關(guān)于氮肥的說法正確的是( )
A.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)
B.所有銨態(tài)氮肥中,氮元素化合價都是 3 價
C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土
D.尿素屬于氨態(tài)氮肥
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【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求,用50mL 0.50molL﹣1的鹽酸與50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng) 過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法中,正確的是( )
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若燒杯上不蓋硬紙板,測得的△H將偏小
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣,其電池反應(yīng)原理為2NH3+ (對苯醌)═N2H4+ (對苯酚),N2H4的結(jié)構(gòu)式為 , 該電池正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)25℃時,將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合. ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl﹣),則溶液的pH= .
②若混合溶液中c(NH )>c(Cl﹣),則反應(yīng)的情況可能為 .
a、鹽酸不足,氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng) c、鹽酸過量
(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3N2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式: , b(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時,此時刻該反應(yīng)的u正(N2)(填“大于”“小于”或“等于”)u正(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式: .
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【題目】已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸,主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂,在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備.反應(yīng)原理:3 +8HNO3 3HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O,反應(yīng)裝置(部分夾持裝置和熱源已省略)如圖所示.
實驗步驟:
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31gcm﹣3)和微量(0.01g)偏釩酸銨,瓶的正口安裝電動攪拌器,兩側(cè)口分別安裝儀器a和b.用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇(ρ=0.9624gcm﹣3),攪拌器用玻璃攪拌棒,儀器a另一端連接氣體吸收裝置,用純堿液作吸收溶液.
Ⅱ首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右,開動攪拌器,滴入環(huán)己醇,使反應(yīng)處于微沸狀態(tài).滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘,至反應(yīng)完畢.
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi),燒杯置于冰水浴中,靜置冷卻,析出產(chǎn)品,過濾,用少量冷水洗滌沉淀,干燥后稱重.
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作.
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是 . 儀器b在使用前應(yīng) .
(2)偏釩酸銨的作用是 .
(3)反應(yīng)完成后,趁熱倒出反應(yīng)液的目的是 .
(4)本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為 .
(5)用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為: 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2時,吸收液質(zhì)量就增加44g.則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為
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【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物,有氣體放出,此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng),生成另一種氣體A.氣體A完全燃燒時,需要3.5倍體積的氧氣,則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是( )
A.2:1
B.1:2
C.4:1
D.1:4
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【題目】光譜研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:
據(jù)此,下列判斷中正確的是( )
A.該溶液中存在著SO2分子
B.該溶液中H+濃度是SO32-濃度的2倍
C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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