某學(xué)校興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱
①連接儀器、       、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②裝置A中的試劑是       ；
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是                       ；
②若過量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是                               ；
③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
 
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式                               。
（1）①檢驗(yàn)裝置的氣密性（1分）
②酸性KMnO4溶液（或品紅溶液）（1分）
③A中酸性KMnO4溶液（或品紅溶液）不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀（2分）
（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）
②SO2+OH-=HSO3-（1分）
③
 
 
 
 
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）

試題分析：（1）①確保整個實(shí)驗(yàn)裝置不能漏氣，故要檢驗(yàn)裝置的氣密性；②要除去二氧化硫?qū)竺娴母蓴_，故用酸性KMnO4溶液（或品紅溶液）檢驗(yàn)是否含有。③A中酸性KMnO4溶液（或品紅溶液）不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，由于發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，較強(qiáng)酸可以生成較弱酸。（2）①證明二氧化硫的氧化性，硫的化合價要降低，故可以通過反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O證實(shí)。②由于二氧化硫過量，故發(fā)生反應(yīng)SO2+OH-=HSO3-。③氯水中的氯氣有強(qiáng)的氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，故反應(yīng)為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。氨水呈堿性能和二氧化硫反生相當(dāng)于酸堿中和反應(yīng)，生成了亞硫酸根離子會和鋇離子結(jié)合成BaSO3沉淀。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為________；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________
_________________________
 
(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是
A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍(lán)色
B．生成的氣體體積為1.12L
C．參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2:1
D．該實(shí)驗(yàn)中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通入BaCl­2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是:
A．CO2B．NH3　 　C．NO2　　D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
（2）裝置C 中的試劑是       （ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ，其說明了SO2具有   ，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是        。
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         
（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將相同質(zhì)量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象：濃硝酸會，稀硝酸不會
B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)愛好小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：________________________________（任寫一點(diǎn)即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       ___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步驟3：_______                                     _______________________                            
___________________________________________________
_________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質(zhì)；B是氣態(tài)氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因             
                                                                      。
（4）D溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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同步練習(xí)冊答案