20．下列說法正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

分析 A、有的化合反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，有的存在；
B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
D、大多數(shù)的金屬氧化物屬于堿性氧化物．

解答 解：A、有的化合反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，有的存在，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水生成氫氧化鈉的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、金屬氧化物一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、大多數(shù)的金屬氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)之間的關(guān)系知識(shí)，明確酸性氧化物、堿性氧化物的概念和內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時(shí)：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反應(yīng)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率75.4%．（保留3位有效數(shù)字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是①⑤
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應(yīng)溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）離子反應(yīng)總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“無”）顏色．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號(hào)）
A．PFS中鐵顯+3價(jià)
B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難
元素MnFe
電離能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵．
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．
③等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S（填一種即可）．
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K、Cu（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點(diǎn)是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡向左移動(dòng)
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)（不需要寫出具體計(jì)算過程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質(zhì)量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3
（4）寫出步驟①中所有反應(yīng)的離子方程式：（有幾個(gè)寫幾個(gè)）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結(jié)構(gòu)如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）B原子的電子有3個(gè)不同的能級(jí)；晶體硼熔點(diǎn)為2300℃，則其為原子晶體．
（4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．BP晶胞如圖2所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為apm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為apm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過如圖路線合成：

（1）A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱羧基、羥基，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）1mol D最多可與3mol H2加成．
（4）寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； ③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一種重要的有機(jī)合成中間體．
已知：①；②光照時(shí)，甲苯與Cl2側(cè)鏈取代．
試寫出以甲苯為原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個(gè)過程中，每有84gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4mol電子．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時(shí)，燒杯中無固體物質(zhì)剩余，則此時(shí)溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

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