【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式 ,D的化學(xué)式 ;

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 ;

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ;

(4)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。

【答案】

(1)FeCl2;KCl;

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)溶液由黃色變?yōu)榧t色

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+;

【解析】

試題分析:D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化銀,則D中含有氯離子,D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色,則D中含有鉀元素,所以D是氯化鉀,白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵,E是氫氧化亞鐵,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,所以G是氯化鐵,氯化鐵和A反應(yīng)生成B,BC反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵,所以A是鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀。

(1)通過(guò)以上分析知,B是氯化亞鐵,D是氯化鉀,BD的化學(xué)式分別是:FeCl2、KCl,故答案為:FeCl2;KCl;

(2)E是氫氧化亞鐵,F是氫氧化鐵,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;

(3)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵,離子反應(yīng)方程式為:Fe3++3SCN-═Fe (SCN)3 ,溶液由黃色變?yōu)榧t色,故答案為:溶液由黃色變?yōu)榧t色;

(4)鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe═3Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分

A



















B












C

D

E

F


H












I


J


K

[Z





L




M








O


1)元素L的價(jià)電子排布圖為 ,元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,位于元素周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。上述元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),C、D、EF第一電離能的大小順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

2D的氫化物和J氫化物沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式),穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素I與元素B的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

4A、E、HJ四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示);EF、H、K四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

5)能證明元素K比元素J的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 (填序號(hào))。

A.常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度

BK元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

CK單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比J單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈

DK元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于J元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為研究硫酸的性質(zhì),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。檢查好裝置的氣密性后,在甲的試管中加入足量的Fe和少量的C,然后,加入少量濃硫酸。

(1)在未點(diǎn)燃酒精燈時(shí),乙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,這是因?yàn)開(kāi)___________;為處理生成的有毒氣體,干燥管丙中應(yīng)填充足量的____________。

(2)反應(yīng)過(guò)程中甲中可能發(fā)生的反應(yīng)為(寫化學(xué)反應(yīng)方程式): ____, , , 。

(3)接入該儀器后,點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,在丁處檢驗(yàn)到某種無(wú)色無(wú)味氣體,它是_______________。由于甲中加入了單質(zhì)碳,使丁處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時(shí)快,這是因?yàn)開(kāi)______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= _________molV2=_________mL;

(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(
A.氯化鎂
B.二氧化碳
C.氫氣
D.硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是

A.950mL,20.14g B1000mL,21.2g

C.任意規(guī)格,21.2g D.500mL,10.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2,裝置如圖所示?墒窃趯(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無(wú)其他酸液可加入。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的試劑是

NaNO3溶液;酒精;CCl4;苯;Na2CO3溶液;KCl溶液。

A.①②③ B.②④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是 ( )

A放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH- e=NiOOH+H2O

D放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne = M+nH+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:

CH3COOHCH3COO+H對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.滴加少量0.l mol / L HCl溶液,溶液中cH減少

D.加入少量CH3COONa固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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