(2010?啟東市模擬)鋅鋇白是一種白色顏料.工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工業(yè)生產(chǎn)流程.請回答有關問題:

Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純有關資料:已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化劑最好是下列的
B
B
(填序號),理由是
不會引入雜質(zhì)
不會引入雜質(zhì)

        A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.濃HNO3
(2)寫出反應④的離子方程式:
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-

(3)為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程中步驟
產(chǎn)生的
CO2
CO2
可以用于步驟
(其中步驟選填①、②、③、④、⑤).

Ⅱ.BaS溶液的制備
有關數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
重晶石(BaSo4)礦粉、煤粉
煅燒還原
BaS+CO↑
水浸取
過濾
BaS溶液
(4)煅燒還原的熱化學方程式為:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ?mol-1
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ?mol-1

(5)經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示)
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-


Ⅲ.制取鋅鋇白
(6)Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當,如果所得溶液的酸性過強,產(chǎn)生的后果是
酸性過強,與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染,鋅鋇白的產(chǎn)率會降低
酸性過強,與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染,鋅鋇白的產(chǎn)率會降低
分析:(1)依據(jù)反應后的產(chǎn)物和實驗目的分析,氧化劑是隱含亞鐵離子,選擇氧化劑不能引入新的雜質(zhì);
(2)依據(jù)流程圖分析反應為和產(chǎn)物,結(jié)合反應原理書寫離子方程式;
(3)循環(huán)利用節(jié)能減排,步驟①產(chǎn)生的二氧化碳通入步驟④中可以循環(huán)利用;
(4)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到;
(5)硫化鋇水溶液中水解顯堿性;
(6)硫酸過量會生成有毒氣體硫化氫污染環(huán)境,減少鋅鋇白的產(chǎn)量.
解答:解:(1)ZnCO3,F(xiàn)eCO3、Cu2(OH)2CO3都能溶液足量5mol/L硫酸溶液中,生成ZnSO4,F(xiàn)eSO4,CuSO4,CO2,H2O;SiO2不溶于硫酸,步驟①得到濾渣為SiO2;濾液為ZnSO4,F(xiàn)eSO4,CuSO4,H2O;步驟②用氧化劑是氧化亞鐵離子;
A、氯氣做氧化劑氧化亞鐵離子會引入氯離子,且氯氣有毒,故A不選;
B、過氧化氫做氧化劑被還原為水,不引入新的雜質(zhì),過量的過氧化氫加熱胡分解生成氧氣和水,故B正確;
C、KMnO4 做氧化劑會引入K+,MnO4-,故C錯誤;
D、濃HNO3做氧化劑會被還原為有毒氣體NO2,引入雜質(zhì)離子NO3-,故D錯誤;
故答案為:B;不會引入新的雜質(zhì)離子;
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會生成氫氧化鋁沉淀,由此推斷步驟④發(fā)生的反應是Na2ZnO2,NaOH和二氧化碳反應濾渣為Zn(OH)2,濾液為NaHCO3,反應的離子方程式為:ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-,故答案為:ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
(3)步驟④中的CO2氣體來自步驟①酸浸反應放出的氣體,可以節(jié)能減排,故答案為:①;CO2;④;
(4)①Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
②C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
③Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律②×4-③-①得到熱化學方程式為:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ?mol-1,
故答案為:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ?mol-1
(5)經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性說明硫離子水解的原因,反應的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-,故答案為:S2-+H2O?HS-+OH-;
(6)若步驟⑤為氫氧化鋅和改過了硫酸反應,所得溶液中含有硫酸鋅和硫酸,與BaS反應可以制的鋅鋇白,同時過量硫酸和BaS反應生成有毒氣體H2S污染空氣,減少鋅鋇白的產(chǎn)量,
故答案為:酸性過強,與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染,或鋅鋇白的產(chǎn)率會降低.
點評:本題考查了物質(zhì)制備流程分析判斷,環(huán)節(jié)中所得物質(zhì)成分分析,除雜試劑選擇,循環(huán)利用的物質(zhì)推斷,離子方程式、熱化學方程式書寫,實驗方案的評價,題目難度中等.
練習冊系列答案
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(2010?啟東市模擬)某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍.A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為
73.2%和7.32%.
(1)A的分子式是
C10H12O2
C10H12O2

(2)已知:
。(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:
①步驟Ⅰ的目的是
保護酚羥基
保護酚羥基
;
②若G為碳酸,則E的結(jié)構(gòu)簡式是
HCOOH
HCOOH
③F→H的反應類型是
縮聚反應
縮聚反應
;
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應,生成M(M與FeCl3反應,溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應的化學方程式

⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是
;上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學方程式是

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì):
①N與FeCl3反應,溶液呈紫色;
②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應,N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應;
③在通常情況下,1mol N能與含1mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應;
④N分子中苯環(huán)上的取代基上無支鏈.
請寫出:N可能的結(jié)構(gòu)簡式
(寫一種即可).
(4)請設計合理方案,完成從到的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件).
提示:①;合成過程中無機試劑任選;②合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是學( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是
CDE
CDE

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3.H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用.
①指出鋅在周期表中的位置:
周期,
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
區(qū).
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在左下圖中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵.
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ZnX
ZnX
;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體
高,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體

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( 。

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實驗序號
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL(標準狀況) 89.6 179.2 224
(1)計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.
(2)通過計算確定過碳酸鈉的化學式.
(3)工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w(活性氧)=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣,13%以上者為優(yōu)等品.現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應后,加入少量淀粉試液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時,共消耗30.00mL,試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品.(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

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