Question

含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的（　�。�

• A、pH=6時，C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（OH^-）
• B、pH=2時，溶液中存在：C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H₂SO₃）＞C（SO₃^2-）
• C、向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中會出現(xiàn)渾濁且pH值降為2，其離子方程式可表示為：Ca²⁺+SO₃^2-═CaSO₃
• D、由圖可知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．由圖可知，pH=6時，為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），由物料守恒可知：C（Na⁺）＞C（SO₃^2-）+（HSO₃^-），聯(lián)立判斷；
B．由圖可知，pH=2時，C（HSO₃^-）=C（H₂SO₃）；
C．亞硫酸鈣難溶于水，亞硫酸氫根離子屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式；
D．根據(jù)圖象知，pH在3.5～5.5之間為亞硫酸氫鈉．

解答： 解：A．由圖可知，pH=6時，為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），由物料守恒可知：C（Na⁺）＞C（SO₃^2-）+（HSO₃^-），聯(lián)立可得：C（H⁺）＞C（SO₃^2-）+C（OH^-），故A錯誤；
B．由圖可知，pH=2時，C（HSO₃^-）=C（H₂SO₃），故B錯誤；
C．亞硫酸鈣難溶于水，亞硫酸氫根離子屬于弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)為HSO₃^-+Ca²⁺=CaSO₃↓+H⁺，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象知，pH在3.5～5.5之間為亞硫酸氫鈉，故亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，故D正確，
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確圖中縱橫坐標(biāo)含義及溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，亞硫酸氫根離子應(yīng)該寫化學(xué)式，且亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，題目難度中等．