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4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反應是放熱反應．若反應物起始的物質的量相等，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．


考點：

體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

專題：

化學平衡專題．

分析：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反應是放熱反應，且正反應是氣體體積增大的反應，升高溫度，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，化學平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量降低；增大壓強，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量降低；催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．

解答：

解：A．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故A正確；

B．正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故B正確；

C．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故C錯誤；

D．催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．

故選C．

點評：

本題以圖象為載體考查了外界條件對化學平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）I．Li-Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為，則該電池的總反應式為_____________________。

Ⅱ．鋰一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池。制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：

（1）已知： ，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為_________（填序號）

A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S

（2）關于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是_____________（填序號）

A.屬于同素異形體

B．因為晶體結構不同而導致性質有差別

C．黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定

（3）反應Ⅲ制取 S22－時，溶液必須保持為堿性，除了S2－ 與酸反應外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）___________________________.

（4）室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質是非水液體電解質，放電行為與溫度有關。

①該電池電解質為非水液體電解質，原因是____________________________________.

②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質，產生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產物之一為Fe），產生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等。請寫出化學反應方程式：

第一次放電：__________________；第二次放電：__________________________。

（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl- KC1低共熔點混合物為電解質，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當?shù)碾妷合码娊�。寫出陽極反應式___________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應生成氯代烷．1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�

　

A．

CH2=CH2

B．

CH3CH=CH2

C．

CH3CH3

D．

CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（　�。�

　

A．

υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．

υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1

D．

υD=1mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是（　�。�

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

合成氨反應的熱化方程式如下：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是　　，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是　　，若t0﹣t1，t1﹣t3，t3﹣t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是　　

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H　（填“增大”、“減小”或“不改變”）．

（3）溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據如圖所示圖象，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：

（1）反應過程①的熱化學方程式為 ：      

（2）反應過程②的熱化學方程式為：   

（3）Q與Q1的關系：Q=Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是（）

    A． 氯化鈣的電子式：

    B． 168O2﹣離子的結構示意圖：

    C． H2CO3的電離方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

    D． 葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

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