14．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．H+   K+   OH-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ CO32- NO3-　K+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、OH- 反應(yīng)生成水而不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故C正確；
D．Ba2+、CO32- 反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，側(cè)重復分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子的顏色的考查，為高考常見題型，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場．某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)過程中，SO42-向帶正電荷的正極移動
B．隨著反應(yīng)的進行正極區(qū)域附近pH變小
C．當轉(zhuǎn)移4mol電子時，溶液中CH3COOH分子個數(shù)為NA
D．負極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)金屬鉻的活動性比銅強，能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O．
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．
①A 點時剩余固體的成分是Cr3O8（填化學式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為4CrO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCI 的作用是增強溶液的導電能力．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10ˉ6 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3B．離子半徑按X、Y、Z順序遞減
C．得電子能力 X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．華法林是一種可以長期使用的口服抗凝血藥物，其合成線路如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)I的分子式為C9H6O3
B．物質(zhì)II中處于同一平面上的碳原子最多有7個
C．1mol 華法林最多消耗3mol NaOH
D．向反應(yīng)產(chǎn)物中加入金屬鈉可檢驗其中是否有反應(yīng)物I剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
B．在標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C．在18g18O2中含有NA個氧原子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．填下表：
微粒摩爾質(zhì)量分子數(shù)分子的物質(zhì)的量質(zhì)量
NH38.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞．放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)
D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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