【題目】室溫下向10mL c(H+)=0.001 molL﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后,下對說法正確的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中 不變
D.再加入c(OH)=0.001 mol?L﹣1的NaOH溶液,混合液的PH=7

【答案】C
【解析】A.弱電解質(zhì),濃度越稀,電離程度越大,醋酸溶液中加水稀釋,促進(jìn)電離,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,所以A錯(cuò)誤;
B.醋酸溶液中加水稀釋,醋酸的電離程度增大,因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù),則c(H+)減小,酸性減弱,所以B錯(cuò)誤;
C.醋酸的電離平衡常數(shù) ,溫度不變,Ka不變,所以C正確;
D.等體積10mL c(H+)=0.001 molL﹣1的醋酸與c(OH)=0.001 molL﹣1的NaOH溶液混合時(shí),醋酸的濃度大于0.001mol/L,醋酸過量,則溶液的pH<7,所以D錯(cuò)誤;所以選C.
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖:
原水―→曝氣池 一級沉降池 二級沉降池 過濾池―→自來水
(1)原水中含Ca2、Mg2、HCO3-、Cl等,加入生石灰后生成Ca(OH)2 , 進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫出其中三個(gè)離子反應(yīng)方程式:
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫序號)。
①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程、凼俏锢砗突瘜W(xué)過程
(3)通入二氧化碳的目的是。
(4)通入Cl2的作用是 , 這種作用是基于氣體和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性。
(5)下列物質(zhì)中,可以作為Cl2的代用品(填寫序號)。
①Ca(ClO)2、跐獍彼、跾O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了科學(xué)飲食,了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識是必要的。
(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝,而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是( )。
A.氮?dú)?/span>
B.二氧化碳
C.空氣
D.氧氣
(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗? )。
①熱穩(wěn)定性差、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳、芴峁┾c離子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是( )。
A.觀察顏色
B.測量比重
C.加熱灼燒
D.分別聞味
(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如下。以下對苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是( )

A.屬于鹽類
B.能溶于水
C.屬于烴類
D.不易分解

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【題目】0.1molL﹣1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是( 。
①電離程度增大     ②c(NH3H2O)增大 ③NH4+數(shù)目增多
④c(OH)增大   ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)     ⑥ 增大.
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是( )

A. Ag+、NH4+、OHClB. Na+、Cu2+、SO42、NO3

C. K+、Na+、SO42、ClD. Ba2+、CO32、NO3K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.60 g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下,1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA
C.1 mol/L AICl3溶液中,所含Al3+數(shù)目小于NA
D.密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵與氧化鐵的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,標(biāo)況下放出氫氣1.68升,同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未見顏色變化.
(1)混合物中鐵的質(zhì)量為g.
(2)為使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 , 共消耗3molL﹣1的氫氧化鈉溶液200mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,Mg(OH)2在下列液體中的溶解度,由大到小的順序是(  )
①50mL蒸餾水;②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液;③100mL 0.5mol/L NaOH溶液;④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液;⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液.
A.①②③④⑤
B.④⑤①②③
C.⑤④①②③
D.④⑤①③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.同學(xué)們利用廢鐵屑(含少量銅雜質(zhì))來探究制備FeCl36H2O的方法,同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有足量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a并關(guān)閉b,用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng),此時(shí)溶液呈淺綠色;再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體. 填寫下列空白:
(1)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是(用離子方程式表示).
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是
(4)乙同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),他是用空燒杯盛接濾液,加入適當(dāng)?shù)脑噭缓笤贖C1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O,你認(rèn)為加入的試劑可以是 . (填序號) ①適量氯氣 ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液.

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