用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
100mL鹽酸100mL鹽酸100mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
則下列結(jié)論中不正確的是


  1. A.
    鹽酸物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
  2. B.
    15.7 g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
  3. C.
    加入9.2 g混合物時(shí)消耗HCl 0.1 mol
  4. D.
    混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1：1
AD
分析：由題意可知：9.2 g混合物與100 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而27.6 g混合物與100 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g，所以第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余．
A、第二組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），據(jù)此計(jì)算；
B、計(jì)算生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量，與15.7g比較判斷；
C、由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，根據(jù)生成二氧化碳計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量；
D、第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，進(jìn)而計(jì)算混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比．
解答：由題意可知：9.2 g混合物與100 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而27.6 g混合物與100 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g，所以第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余．
A、第二組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，故元素的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物過量，鹽酸不足，故B正確；
C、由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol，發(fā)生反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O，由方程式可知，消耗的鹽酸物質(zhì)的量為0.1mol，故C正確；
D、第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質(zhì)量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為84：100=21：25，故D錯(cuò)誤；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)的程度，為解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO　 ②SO3+H2O=H2SO4　 ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是______．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶　　 B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　　　　　　　 D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=______．
?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=______（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是______．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=______．
?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=______（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山東省淄博一中高考模擬化學(xué)試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是______．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4              D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=______．
?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=______[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=______（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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