【題目】氫能是理想的清潔能源,資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
(1)過程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol
①過程I需要將O2不斷分離出去,目的是______________。
②一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,該反應(yīng)已達(dá)到平衡。下列說法正確的是____(填字母標(biāo)號(hào)) 。
a.容器內(nèi)氣體密度和相對(duì)分子質(zhì)量都不再改變
b.升高溫度,容器內(nèi)氣體密度變大
c.向容器中通入N2,F(xiàn)e3O4 轉(zhuǎn)化率不變
d.縮小容器容積,O2(g)濃度變大
③在壓強(qiáng)p1下,Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2在圖甲中畫出p2的α(Fe3O4)~T 曲線示意圖。___________
(2)已知H2的燃燒熱是285.8kJ/mol,則液態(tài)水通過過程II轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為______。
(3)其他條件不變時(shí),過程II在不同溫度下,H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O)~t曲線如圖乙所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷依據(jù)是_________。
(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子和O2-同時(shí)透過,可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2,工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示:
CO 在________側(cè)反應(yīng)(填“a”或“b”),另一側(cè)的電極反應(yīng)式為______________。
【答案】提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率 ab 3FeO(s)+ H2O(l)=H2(g)+ Fe3O4(s) △H =+129.2kJ/mol Tl>T2>T3 其他條件相同時(shí),圖像斜率Tl>T2>T3,即反應(yīng)速率Tl>T2>T3,而溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以Tl>T2>T3 b H2O+2e-=H2+O2-
【解析】
(1)過程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)△H=+313.18kJmol-1。
①將O2分離出去,平衡正向移動(dòng),目的是提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率,故答案為:提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率;
②a.容器內(nèi)只有氧氣,溫度不變,平衡常數(shù)不變,氧氣的濃度不變,則平衡時(shí)氣體密度和相對(duì)分子質(zhì)量不變,正確;b.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,氧氣的濃度增大,相當(dāng)于體積減小,容器內(nèi)氣體密度變大,正確;c.向容器中通入N2,容器的體積增大,氧氣的濃度減小,平衡正向移動(dòng),Fe3O4轉(zhuǎn)化率增大,錯(cuò)誤;d.溫度不變,平衡常數(shù)不變,縮小容器容積,O2(g)濃度不變,錯(cuò)誤;故選ab;
③壓強(qiáng)增大,平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng),平衡逆向移動(dòng),Fe3O4的轉(zhuǎn)化率降低,所以圖像為:,故答案為:;
(2)由圖可知:過程Ⅱ的化學(xué)方程式是氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,所以反應(yīng)方程式為:3FeO+H2OFe3O4+H2,過程Ⅰ:①2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)△H=+313.18kJmol-1,H2的燃燒熱是285.8kJ/mol,即②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將(①×+②)×-1得:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+129.2kJ/mol,故答案為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+129.2kJ/mol;
(3)T1>T2>T3;初始?jí)簭?qiáng)相同,濃度相同,圖像斜率T1>T2>T3,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則說明T1>T2>T3,故答案為:T1>T2>T3;其他條件相同時(shí),圖像斜率Tl>T2>T3,即反應(yīng)速率Tl>T2>T3,而溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以Tl>T2>T3;
(4)本實(shí)驗(yàn)利用水制取氫氣,H2O得電子生成H2和O2-,O2-通過OTM進(jìn)入b側(cè),所以H2O在a側(cè),CO在b側(cè)反應(yīng),a側(cè)的電極反應(yīng)式為H2O+2e-=H2+O2-,故答案為:b;H2O+2e-=H2+O2-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。
(2)A元素的各級(jí)電離能如下:
能級(jí)(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個(gè)電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(d)為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是( )
A. 空氣中的SO2溶于水,最終形成酸雨
B. NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C. pH<7的雨水不都是酸雨
D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 分子式為C8H7OCl
B. 在同一平面上的碳原子最多有8個(gè)
C. 1摩爾苯氯乙酮最多可與3摩爾氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 不存在與它同一類別的同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是( )
①擴(kuò)大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)
A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1923年,在漢陽兵工廠工作的我國化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案,并于1926年向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國家申請(qǐng)專利。這也是歷史上,中國的化學(xué)產(chǎn)品第一次在國外申請(qǐng)專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的路線:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列有關(guān)氨基酸的說法正確的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。
A.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位 B.氨基酸都是α—氨基酸
C.氨基酸都有兩性 D.氨基酸都難溶于水
(2)化合物I的化學(xué)名稱為___________。
(3)F中官能團(tuán)的名稱為__________;由B生成C的反應(yīng)類型___________。
(4)寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。
(5)符合下列要求的B的同分異構(gòu)體共有20種。寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)
②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③lmol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2
(6)參照上述合成路線,寫出以丙酸(CH3CH2COOH)和甲醇為原料(其他無機(jī)試劑任選),合成丙氨酸()的線路。_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大
C.水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)
D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列原理和定律中,可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是
A.蓋斯定律B.阿伏加德羅定律C.勒夏特列原理D.質(zhì)量守恒定律
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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