要使含a mol Al3＋的A溶液中鋁元素和含有b mol AlO2－的B溶液中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，有________種途徑，Al(OH)3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．(不準(zhǔn)加固體試劑和液體試劑)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計(jì)算）超過(guò)20～50mg/kg，將對(duì)人體造成危害，所以檢測(cè)食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項(xiàng)重要工作．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食用精制鹽是否含碘及測(cè)定含碘量，主要反映為：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
具體步驟為：
a．稱(chēng)取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全．
c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001 mol?L-1的Na2S2O3溶液逐滴進(jìn)行滴定．
當(dāng)加入Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)．
請(qǐng)完成下列填空
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是
 
．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、
 
、
 
．
（3）步驟b中要使KIO3與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須
 
．用滴定管取試樣溶液10.00mL時(shí)，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為
 
mL．
（4）步驟c中A試液是
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（5）該食鹽含碘量
 
mg/kg，該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)的誤差，應(yīng)該
 
．
（6）測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所測(cè)得食鹽含碘量偏高的是
 

a．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL實(shí)驗(yàn)溶液時(shí)，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液
c．滴定過(guò)程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處由氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿(mǎn)足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因?yàn)橛霉I(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）。
②從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦罗D(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是             。

A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是                               。
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                   。 
③寫(xiě)出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

(1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是             (填化學(xué)式)、固體a是                (填化學(xué)式)。
(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用             (填選項(xiàng)序號(hào))。
A．酸性KMnO4溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。
(3)試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用        (填選項(xiàng)序號(hào))。
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相應(yīng)的離子方程式                                   。
(4)1 mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程
式：                                 。
(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至               。

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