【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
【答案】D
【解析】試題分析:W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,所以X為氧元素,W為硫元素,Z為磷,Y為硅,T為砷。A、非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,XWZ的非金屬性依次減弱,所以熱穩(wěn)定性依次減弱,錯(cuò)誤;B、硫在自然界中有游離態(tài)形式 ,錯(cuò)誤;C、二氧化硅是原子晶體,晶體熔化不需要克服分子間作用力,三氧化硫分子間存在分子間作用力,從液態(tài)變成氣態(tài),需要克服分子鍵作用力,錯(cuò)誤;D.因?yàn)樯樘幱诮饘俸头墙饘俚慕唤缣帲陨橛邪雽?dǎo)體特性,三氧化二砷中砷是+3價(jià),處于中間價(jià)有氧化性和還原性,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。Fe與N相比,第一電離能較大的是_______________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型為_______________和_______________。
(3)C、N、O三種元素形成的氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋?/span>_____________,原因是________________。
(4)1molN2分子中含有σ鍵____________mol,含π鍵______________mol。
(5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【吉安一中、九江一中等八所重點(diǎn)中學(xué)2017屆4月聯(lián)考】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B.放電時(shí),電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)
C.通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體密度是H2的14.5倍,下列關(guān)系正確的是( )
A. 混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比14:15
B. 混合氣體中,CO與NO分子個(gè)數(shù)比1:2
C. 同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等(空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)
D. 同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué),原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 ( 。
A. 乙烯與Br2 制備1,2-二溴乙烷 B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 苯與Br2制備溴苯 D. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。
實(shí)驗(yàn)室需要480mL濃度為0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL濃度為0.5mol/L的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))_______________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.配制KMnO4溶液時(shí),把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
C.配制H2SO4溶液時(shí),容量瓶用蒸餾水選凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗,方可使用。
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為________
(4)配制硫酸溶液過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是(填序號(hào))______________
A.未洗滌燒杯、玻璃棒
B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。
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