2．抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品．請寫出以下幾種抗酸藥中和胃酸過多的化學方程式：
（1）CaCO3：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）NaHCO3：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．．

分析 胃酸的主要成分是鹽酸，當胃酸過多時，鹽酸和抗酸藥碳酸鈣發(fā)生復分解反應生成氯化鈣水和二氧化碳，也可用碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，中和胃酸過多．

解答 解：（1）碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

點評 本題考查生活中常用的藥物，明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵，并注意正確用藥，切勿濫用藥物，關(guān)愛生命、關(guān)注健康，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）減小
D．將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe　3O4
B．Al（OH）3膠體在酸或堿溶液里都能溶解
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水（l）和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是（　�。�
A．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．水在人體內(nèi)有重要作用，請列舉出其中三點：
①很好的溶劑
②調(diào)節(jié)體溫
③必不可少的反應物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH水溶液  ③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作順序合理的是（　　）
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用所學知識，回答下列問題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣摲磻碾x子方程式為4I-+2Cu 2+=2CuI↓+I2；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層溶液為紫紅色．
（3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣的成分為Fe、Cu．（填化學式）
②加過量B發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入C發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，該溶液中一定能大量共存的離子（　�。�
A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能用排水收集法收集的氣體是（　�。�
A．氫氣B．氧氣C．二氧化氮D．一氧化氮

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同步練習冊答案