Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

A．0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B．0.20mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：C（NaF）＞C（CH₃COOK）

D．向0.10mol?L^-1硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

分析：A、鹽在水溶液中直接電離出的離子濃度是較大的，其余的離子排在后面；
B、溶液中存在離子之間的質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒；
C、弱酸強(qiáng)堿鹽中的弱酸陰離子對應(yīng)的弱酸酸性越弱，弱酸陰離子的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)；
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸不反應(yīng)，不影響鈉離子和硝酸根粒子之間的濃度大小關(guān)系．

解答：解：A、0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液中電離出銨根和氯離子，但銨根離子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根水解后溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、Na₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C、酸性：HF＜CH₃COOH，所以F^-的水解程度大于CH₃COO^-，同濃度的NaF與CH₃COOK溶液，NaF的堿性強(qiáng)，pH大，而pH相等的NaF與CH₃COOK溶液是，則C（NaF）＜C（CH₃COOK），故C錯(cuò)誤；
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸不反應(yīng)，只是將鈉離子和硝酸根離子同等倍數(shù)的稀釋而已，仍存在c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)離子濃度大小比較的題目，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．