Question

下列離子方程式中，不正確的是（　　）

• A、向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO^2-₄反應(yīng)完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaBO₄↓+[Al（OH）₄]^-
• C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO^-₃+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO^2-₃+2H₂O
• D、向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO^-₃═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，只有亞鐵離子參與反應(yīng)；
B．硫酸根離子恰好完全反應(yīng)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)中生成一水合氨，氫氧化鋁不會(huì)溶解；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鎂沉淀；
D．硝酸根離子在酸性條件下與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，由于亞鐵離子還原性大于溴離子，則只有亞鐵離子參與反應(yīng)，溴離子不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)中氫氧化鋁不溶解，有一水合氨生成，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaBO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨．