Question

【題目】t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積固定不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________；

（2）x＝_______；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）________。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動

Answer 1

【答案】（1）0.2 mol·L－1·min－1 （2）4 （3）C

【解析】

試題分析：平衡狀態(tài)并測定C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量為0.8mol，則

3A（g）+B（g）xC（g）

起始量（mol） 3 1 0

變化量（mol） 0.6 0.2 0.2x

平衡量（mol） 2.4 0.8 0.8

0.2x=0.8

x=4

（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度==0.2mol/Lmin；

（2）上述計算可知x=4；

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣，恒溫恒容容器，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，故答案為C。