【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是( )
A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)原子守恒知,三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、mol,所以三種氣體物質(zhì)的量之比=1mol:0.5mol:mol=6:3:2,故A錯誤;B.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響,溫度和壓強(qiáng)未知,無法確定氣體摩爾體積,導(dǎo)致無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量,所以無法比較二者中C原子個數(shù)是否相等,故B錯誤;C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,則該氣體摩爾質(zhì)量是32g/mol,故C錯誤;D.a(chǎn)g氯氣的物質(zhì)的量==mol,每個氯分子中含有2個氯原子,所以氯分子個數(shù)為0.5b,因此NA==/mol,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校同學(xué)在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外,還用到______________。
(2)乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體,實驗裝置如下:
B、C中盛放的試劑依次為______、____________。
(3)丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。
①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序為C→___________。
②若E溶液褪色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
③能證明有CO2的生成的實驗依據(jù)是____________。
④若G中產(chǎn)物為CaO,則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)丁組的同學(xué)取丙組實驗后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中,然后加人足量稀鹽酸,固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可驗證CO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應(yīng),該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )
A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%
C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時,反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。
②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol;
(2)該氣體所含原子總數(shù)為____________個;
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L;
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A. 甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是5種
B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面型分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗實驗如下,請回答下列問題。
(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式______________________。
(2)制備實驗操作:取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL____________,繼續(xù)煮沸至________________,停止加熱。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。
(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________。
(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是______________________。
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是______________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC
C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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