下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）達到平衡狀態(tài)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K[來

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡 移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數(shù)K （選“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）該反應的逆反應方向為 反應方向（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強保持不變

c．平衡常數(shù)K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_________點。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置 II 中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置 I 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________。

（2）裝置 III 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號）。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（3）證明NaHSO3溶液中 HSO3?的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________（填序號）。

a．測定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是______________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準 I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為____________g· L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測得結(jié)果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質(zhì)的說法正確的是

A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)

B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

C．稀硫酸能導電，所以稀硫酸是電解質(zhì)

D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子

B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L

C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA

D．常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

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