Question

14．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的說法不正確的是（　　）

• A． 等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多
• B． 等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反應(yīng)，Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂多
• C． 相同溫度在水中的溶解度：Na₂CO₃大于NaHCO₃
• D． 等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量一樣多

Answer 1

分析 A．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算分析NaHCO₃物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；
B．足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定；
C．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)時，含碳相同，結(jié)合碳元素守恒來計算．

解答 解：A．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，物質(zhì)的量分別為$\frac{1}{106}$mol，$\frac{1}{84}$mol，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A正確；
B．足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定，鹽酸物質(zhì)的量相同時，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳少，故B錯誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)時，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關(guān)鍵，注意知識的積累和靈活應(yīng)用，題目難度中等．