【題目】下表是周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填編號(hào))。

2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為 _______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 _______。

a 分子中含有氫鍵 b 屬于非極性分子

c 含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π d 該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X, X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是________。

5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式_______

【答案】 MgCNi3 b、d XY都是極性分子,且能形成氫鍵,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,并且XY能發(fā)生反應(yīng) 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 ,后沉淀消失,溶液變成藍(lán)色 Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+

【解析】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置可以判斷①為H元素,②為C元素,③為O元素,④為Mg元素,⑤為Al元素,⑥為S元素,⑦為Cl元素,⑧為Ca元素,⑨Ni元素,⑩為Cu元素,據(jù)此分析。

1)d區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱,所以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,表中屬于d區(qū)的元素是⑨;

2)②是碳元素,位于體心處,含有1個(gè)碳原子;④是鎂位于頂點(diǎn)處,含有個(gè)鎂原子;⑨是Ni,含有個(gè)Ni原子,所以化學(xué)式是MgCNi3;

3)乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,所以該化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳雙鍵,屬于平面型結(jié)構(gòu),能發(fā)生加成反應(yīng),BD正確;由于雙鍵都是由1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以乙烯分子含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,乙烯分子中不含有氫鍵,ac不正確,答案選bd;

4)由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子,則n2。所以根據(jù)元素的特征電子排布式為nsnnpn+1可知,該元素原子的價(jià)電子數(shù)為5個(gè),該元素是氮元素。氨氣和水都是極性分子(且能形成氫鍵),根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中;

5NH3和以CuSO4反應(yīng)生成配合物,故反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 ,后沉淀消失,溶液變成藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,AB在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、BC、D元素的名稱:A________B______,C________,D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:____________。

(4)AB的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)BC形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】,該有機(jī)物能發(fā)生( 。

①取代反應(yīng),②加成反應(yīng),③消去反應(yīng),④使溴水褪色,⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀,⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( 。

A. 8;BaTi8O12

B. 8;BaTi4O9

C. 6;BaTiO3

D. 3;BaTi2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號(hào)元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱為___________。

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中:K+、Na+CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中: K+NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A.用裝置①配制250 mL0.1 molL-1NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑,實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2),其裝置如下:

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 ________________________________________________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài),較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

(3)C、E裝置中所盛溶液為__________

(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____(填“a”“b”);實(shí)驗(yàn)過程中,需要先點(diǎn)燃A處酒精燈,通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈

B.②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO42-2Br

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