Question

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(  )

A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H₂體積不變

B．加入NH₄HSO₄固體，產(chǎn)生H₂速率不變，H₂體積不變

C．加入CH₃COONa固體，產(chǎn)生H₂速率減小，H₂體積減小

D．滴加少量CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂速率變大，H₂體積減小

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：加入少量水，因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度變小，所以產(chǎn)生H₂速率減小，由于硫酸的總的物質(zhì)的量不變，所以H₂體積不變，故A正確；加入NH₄HSO₄固體，NH₄HSO₄增加了氫離子的濃度，所以產(chǎn)生H₂速率變快，H₂體積變大，故B錯(cuò)誤；加入CH₃COONa固體，使得溶液中的氫離子的濃度減少，但是氫離子的物質(zhì)的量仍然不變，所以H₂體積變大，故C錯(cuò)誤；滴加少量CuSO₄溶液，由于銅離子的氧化性比氫離子的氧化性強(qiáng)，所以鋅置換出銅，形成了鋅銅原電池，所以產(chǎn)生H₂速率變大，由于題干中的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，所以鋅由于與銅反應(yīng)了一部分，所以H₂體積減小，故D也正確，所以本題的答案選擇題AD。

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，原電池

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，原電池的基礎(chǔ)知識(shí)，該題有一定綜合性，難度適中。