【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330g，同時(shí)測(cè)得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 。（設(shè)溶液總體積始終不變）請(qǐng)列式計(jì)算

（1）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（2）原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

（3）若將原硫酸和鹽酸混合溶液100ml與足量金屬鋅反應(yīng)，則在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_____________。

【答案】（1）0.01mol （2）0.2mol/L （3）0.448L

【解析】

試題分析：（1）充分反應(yīng)后，得到硫酸鋇沉淀2.330g，因此H2SO4的物質(zhì)的量為：，故硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol；（2）加入溶液中的氫氧化鋇粉末質(zhì)量為4.275g，，則物質(zhì)的量為：；測(cè)得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 ，則OH-離子的物質(zhì)的量為：0.01mol，故溶液中剩余氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.005mol；由（1）可知，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，因此與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量為：，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：；（3）原混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為，因此原硫酸和鹽酸混合溶液100ml中氫離子的物質(zhì)的量為：，與足量金屬鋅反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要是由以下什么因素決定的

① 氣體分子的直徑② 氣體物質(zhì)的量的多少

③ 氣體分子間的平均距離④ 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A．加入適量6 mol.L-1的鹽酸

B．加入少量醋酸鈉固體

C．加熱

D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．1 mol氧含有6.02 ×l023個(gè)微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23

C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖 。E原子的核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系 。(用元素符號(hào)表示)

（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，畫(huà)出原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 ，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span> 。

（3）該配位化合物的化學(xué)式為 。

（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類(lèi)型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是

A. 水是弱電解質(zhì)

B. 可燃冰是可以燃燒的水

C. 氫氧兩種元素只能組成水

D. 0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

（3）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．用圖3裝置直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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