【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 , 達(dá)到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A.0.6 mol
B.0.4 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol
【答案】B
【解析】解:改變體積達(dá)到新的平衡時,SO3、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol,說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動,設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol,則:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
xmol 0.5xmolxmol
故(1.4mol﹣xmol):(0.8mol+0.5xmol)=4:3,解得x=0.2,
故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol,
則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol× =0.6mol,
故到達(dá)新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol,
故選:B.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中,c(H+)和c(OH﹣)都會減小
B.25℃時,等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng),H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡:CO +H2O?HCO +OH﹣ , 加入NaOH固體會使平衡逆向移動,溶液pH減小
D.25℃時,pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水電解產(chǎn)生的c(OH﹣)之比為100:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取Xg鎂和鋁的混合物,向其中加入適量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為Yg.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體Pg.則下列關(guān)系不正確的是( )
A. X<P< X
B.P=X+
C.Y=X+V?C
D.C=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A B C
(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體.則A的空間構(gòu)型為 , A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)若A、B、C均為氧化物,A為磚紅色固體,且A中金屬元素為+1價,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則A的化學(xué)式為 , B的電子式為 .
(3)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì),則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 . 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器:①試管;②燒杯;③量筒;④滴管;⑤漏斗。不能用作反應(yīng)容器的有( )
A. ①④⑤B. ③④⑤C. ①②D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
①方法一的離子方程式為____________________________________.
②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________
③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1:1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________;
(2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。
有關(guān)操作為:①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻;卮鹣铝袉栴}
①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________,實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________;
②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)_________________________。
A. 用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E. 燒杯未進(jìn)行洗滌
F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,D在常溫下為無色無味的液體(反應(yīng)條件均已省略).請回答下列問題:
(1)高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中,若F為常見的金屬單質(zhì),H是非金屬單質(zhì),用化學(xué)方程式表示G的一個重要用途: .
(2)若F為淡黃色粉末,①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
②F的電子式 .
(3)若A是一種強(qiáng)酸,B是一含有兩種金屬元素的鹽,且其水溶液顯堿性,寫出①反應(yīng)的離子方程式 .
(4)若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì),且反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,請寫出:①的離子方程式;
②的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是( )
A.直線形;三角錐形
B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1
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