【題目】化學科技工作者對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關系進行了研究，在25℃時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關系如圖所示,下列說法正確的是（ ）

A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率

B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕

C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會發(fā)生電化學腐蝕析出氧氣

D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

【答案】B

【解析】A、金屬鋁在濃硫酸中產生鈍化，腐蝕速率小于鹽酸中的腐蝕速率，故A錯誤；B、從圖中可知，在pH在4到8的條件下，即金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕，故B正確；C、 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會發(fā)生電化學腐蝕，鋁作負極，失電子，氧氣在正極上得電子，吸收氧氣，故C錯誤；D、電解池的陽極材料是鋁時，則該電極反應是鋁本身失電子的過程，即2Al+3H2O-6e－→Al2O3+6H＋，陰極發(fā)生陽離子的得電子過程，在酸溶液中，為6H＋+6e－→3H2，可以用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是（ ）

A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸

B. 若②是生命活動的主要能源物質，則②是糖類

C. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪

D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質，則③一定是核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅、硼、銅、硒的單質及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產中有著廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu+的核外價層電子排布式為_______________；Be、B、Al的第一電離能由大到小的順序是______________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se___ Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO32-中Se原子的雜化類型為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______________。

（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產物的外界離子的空間構型為_________，Cu(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_______________。

（5）磷化硼(BP)是一種耐磨材料，熔點高，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中B的堆積方式為___________，己知該晶體的晶胞參數(shù)a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為____ g·cm-3；構成晶體的兩種粒子之間的最近距離為__________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

B．有氣體產生，溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中

C．反應不十分劇烈；產生無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中

D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體

請幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究_________________元素性質遞變規(guī)律。

（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內容

①

②

③

④

實驗現(xiàn)象（填A~D）

_________

______

_______

___________

（3）寫出實驗①\②對應化學方程式

實驗① ______________________________________________________________________，

實驗②_______________________________________________________________________。

（4）實驗結論：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：—X，—Y，×—Z)(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的立體構型是______。

（4）F的核外電子排布式是______________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為__________________。

（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋___________________________。

（3）GaAs熔點1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_____________。

（4）AsF3的空間構型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為________。

②[B(OH)4]-的結構式為____________________。

（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______________________(用化學式表示)。

②立方氮化硼（BN）晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，則晶胞邊長為___________。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得不同物質中O—O鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為W>Z>Y>X。

（1）鍵長與鍵能的關系規(guī)律是_________________________________________。

（2）鍵長與電子總數(shù)的關系規(guī)律是______________________________________。

（3）鍵能與電子總數(shù)的關系規(guī)律是_______________________________________。

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