對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　　）

　

A．

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

　

B．

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

　

C．

增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

　

D．

改變平衡混合物的組成


考點(diǎn)：

催化劑的作用．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

根據(jù)催化劑的特點(diǎn)和定義中的要點(diǎn)來考慮本題．一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量．

解答：

解：A、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故B正確；

C、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應(yīng)速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1，2﹣二溴乙烷氣體ABC，其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體．則

（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是　、　、　　

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B　　

B→C　　

B→A　　

B發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�

選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法

A 己烷（己烯） 溴水 分液

B 淀粉溶液（NaCl） 水 過濾

C CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸餾

D CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗氣

　 A． A B． B C． C D． D

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（　　）

　 A． 75% B． 25% C． 88% D． 32%

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

　

A．

2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1

　

B．

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1

　

C．

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1

　

D．

CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬（金屬顆粒大小相等）與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（　�。�

　

A．

鎂

B．

鋁

C．

鐵

D．

鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于熱化學(xué)方程式：SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）；△H=+98.3kJ•mol﹣1的描述有如下四個(gè)圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 (    )C

A．3∶2∶2      B．1∶3∶3      C．1∶2∶3      D．3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）   （△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=　　

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速度　（以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是　　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　（用文字表達(dá)），10﹣15min的曲線變化的原因能是　　（填寫編號(hào)）

a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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同步練習(xí)冊答案