對(duì)有機(jī)物如圖所示的分子敘述不正確的是（　�。�
A、能發(fā)生堿性水解1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8mol氫氧化鈉
B、常溫下，與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C、該有機(jī)物含有三種官能團(tuán)
D、與稀硫酸共熱反應(yīng)后混合物中有三種有機(jī)物
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-，結(jié)合酚、羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．酚-OH、-COOH、-COOC-均與NaOH反應(yīng)，且-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOH，故A正確；
B．含有-COOH，酸性比碳酸強(qiáng)，則與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，故B正確；
C．分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-三種官能團(tuán)，故C正確；
D．與稀H2SO4共熱，生成一種有機(jī)物為，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號(hào)）
 
→
 
→
 
→
 
．


（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是
 
； 
    C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加固體藥品是
 
，
（5）裝置③中所盛溶液是
 
．
（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B點(diǎn)可能組成是
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
（填儀器名稱）．請(qǐng)你完成以下探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
驗(yàn)證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖2所示裝置含有兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，
（1）銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫(xiě)出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：
正極
 
；負(fù)極
 
．
（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式．
正極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，負(fù)極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，總反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為
 
，不能用NaOH溶液的原因是
 
，（用離子方程式表示原因），也不能用NaCO3的原因是
 
（用離子方程式表示原因）
（2）取a g Na2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體V L（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（b）若V L氣體點(diǎn)燃時(shí)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”．工業(yè)冶煉鈦的第一部反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、TiO2是氧化劑
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C、Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D、當(dāng)2mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能達(dá)到除雜目的是（　�。�
A、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
B、乙酸乙酯（乙醇）：加入NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液
C、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4NO3
C、Fe2O3
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（　　）
A、正極Cu，負(fù)極Zn，S為稀H2SO4
B、正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4溶液
C、正極Ag，負(fù)極Zn，S為AgNO3溶液
D、正極Fe，負(fù)極Cu，S為AgNO3溶液

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